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已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是

A.升高温度,KW增大,pH不变

B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变

D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低

C

【解析】

试题分析:升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增加,pH降低,A不正确;酸或碱都是抑制水的电离,B不正确,c(OH-)增大;C正确;醋酸钠水解促进水的电离,D不正确,答案选C。

考点:考查外界条件对水的电离平衡的影响

练习册系列答案
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(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:

温度(℃) 450 500 550 600

SO2的转化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0

(1)由表中数据判断?H 0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是 (填序号)。

a.混合气体中各组分的质量不变

b.c(SO2)=c(SO3)

c.v正(SO3)=2v逆(O2)

(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:

①0~2min之间,O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= (可用分数表示)。

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下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等

B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动

D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

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(3分)下列有关实验的说法正确的是 。

A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电

B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B.标准状况下,22.4 L NH3中含有电子数为8NA

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D.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Cl-的数目为3NA

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医疗上给病人输的药液中,常含的糖是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.红糖

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