Question

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	2	1	0	放出热量：Q2
丙	2	1	0.5	放出热量：Q3

• A、Q₁=Q₃＜Q₂
• B、达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大
• C、平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
• D、若在上述条件下，反应生成1mol SO₃（s），则反应放热为98.5kJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断．

解答： 解：A、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等效，乙（恒压），反应向正方向进行，物质的量减少，由于乙（恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，放热更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正确；
B、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氩气，所以丙容器中SO₂的体积分数变小；由于乙（恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，所以丙容器中SO₂的体积分数比甲容器中SO₂的体积分数要小；所以达到平衡时，甲容器中SO₂的体积分数最大，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．