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对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )

A.反应过程中能量关系可用上图表示

B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C.若将该反应设计成原电池锌为负极

D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时, 正极F放出气体一定为11.2L

 

【答案】

D

【解析】根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应,所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系,B正确。该反应是氧化还原反应,所以能设计成原电池,C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2=1.0mol,所以生成氢气是0.5mol,但体积不一定是11.2L,选项D不正确,答案选D。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

A.反应过程中能量关系可用下图表示

B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C.若将该反应设计成原电池则锌为负极

D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:选择题

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应

B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D.若将该反应设计成原电池,锌为负极

 

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题

对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是(  )

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池,锌为负极

D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型:选择题

对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

A.反应过程中能量关系可用右图表示

B.若将该反应设计成原电池锌为负极

C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,

正极放出气体一 定为11.2L

 

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷 题型:选择题

对于Zn(s)+H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

A.若将该反应设计成原电池,锌为负极,发生还原反应

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D.反应过程中的能量关系可用右图表示

 

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