如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
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| A． | 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 |
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| B． | 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0 |
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| C． | H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0 |
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| D． | C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0 |
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答．
解答：
解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；
且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确．
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系．
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等．该有机物中n、x、y的关系是（）
A． n=2x=y B． n=
=y C． n=x=2y D． x=2n=y
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
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| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
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| B． | 用托盘天平称量25.20gNaCl |
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| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
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| D． | 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
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科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为（ ）
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| A． | Fe﹣2e﹣═Fe2+ | B． | Fe﹣3e﹣═Fe3+ |
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| C． | O2+2H2O+4e﹣═OH﹣ | D． | 2H++2e﹣═H2↑ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（ ）
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| A． | Fe（NO3）3 | B． | HCl | C． | NaHSO4 | D． | NaHCO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）
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| A． | t1＞t2 | B． | t1＜t2 | C． | t1=t2 | D． | 不能肯定 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A ；C ； E ；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（）
A． 催化剂可以改变化学反应速率
B． 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C． 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D． 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁﹣H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）
A． 工作时，正极周围海水的pH增大
B． 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2
C． 正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2O
D． 电池工作时，溶液中的H+向正极移动
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