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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.凡是放热反应的发生均无需加热B.物质发生化学反应都伴随着能量变化

    C.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    【答案】B

    【解析】

    A．燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，铝热反应也是放热反应，但需要高温加热，故A错误；

    B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故B正确；

    C．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物总能量与生成物总能量相对大小，故C错误；

    D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

    A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m+n<p

    C. 图3中，点3的反应速率V正>V逆

    D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出的有关表述中不准确的是

    序号

    A

    B

    C

    D

    物质类型

    离子化合物

    共价键直接构成的物质

    共价分子

    稀有气体

    代表物质

    NaCl

    金刚石

    干冰

    Ne

    组成晶体的结构微粒

    Na+、Cl-

    C

    CO2

    Ne

    结构微粒间相互作用

    离子键

    共价键

    分子间作用力

    共价键

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。

    (2)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：________KClO3＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O

    ①配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。

    ②ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)________。

    a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性

    ③反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。

    ④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

    B. a点对应溶液的pH= 2

    C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子排布式为_________。

    （2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成络合离子。

    ①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。

    ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________。

    （3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已

    知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________（填晶体类型）。

    （4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A. a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

    B. b 点： c(NH4+)>c(Cl-)

    C. c 点： c(Cl-)=c(NH4+)

    D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)

    B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3

    C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态

    D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小

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