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    16．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氮气分子中只含共价键，为单质，故A错误；
    B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，N-H原子之间存在共价键，故B正确；
    C．水分子中H-O原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    D．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成CO2和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．

    （1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有4种，它们是a、d、f、h，其中要一前一后用两次的是h，（填仪器编号）其作用前者为吸收H2O；后者为吸收CO2．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是天平．
    （2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃，试样质量＞碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物．
    （3）为确定其分子式还需知道下述中的
    A．熔、沸点　　　        B．定温、定压下蒸气密度
    C．固定有机物的体积　    D．重要的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）
    选项实验方法（或操作）原理
    A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
    D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机．构成石墨烯的元素是（　　） 
    A．碳B．硅C．银D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程放出热量的是（　　）
    A．钠与水反应B．液氨气化
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（　　）
    A．能形成酸雨B．能使鲜花褪色
    C．是无色无味的气体D．能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能．元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度．下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
    B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
    C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
    D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
    [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成；
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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