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    下列关于反应速率的说法中，错误的是

    A．反应速率可衡量化学反应的快慢

    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

    D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

    C

    【解析】

    试题分析：A、反应速率是衡量化学反应的快慢的物理量，不选A；B、决定反应速率的主要因素是内因，即物质本身的性质，不选B；C、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，选C；D、则增大浓度，可以提高反应速率，升温也可以提高速率，故不选D。

    考点：反应速率的定义和影响因素。

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    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    （1）画出A的原子结构示意图________________________。

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    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。

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    B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

    C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    D．Cl－离子的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0．12

    0．11

    0．10

    0．10

    （1）反应前2 min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=

    （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正)（填“>”，“<”或“=”）

    （3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）

    Ⅱ．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

    请根据上述信息回答：

    （1）H中含氧官能团的名称是____ ____，B→I的反应类型为___ _____。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____ ____。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__ ______。

    （4）D和F反应生成X的化学方程式为______ _________。

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    C．改用98%的浓硫酸 D．多加几颗锌粒

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