将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：山西省山大附中2011－2012学年高二5月月考化学试题 题型：058
Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题．
(1)配制100 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液．该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为________g．
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器．
①还缺少的仪器有________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________；
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验．
①写出实验室制氨气的化学方程式：________；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是________；
④检验氨气的方法是________．
Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：
(1)反应的化学方程式为________；
(2)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．(用离子方程式表示)
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)．则所消耗的硝酸的物质的量是________．
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科目：高中化学 来源：2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：计算题
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市高三9月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：计算题
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
（2） 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
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Cu（NO3）2
=0.25 mol。
