Question

【题目】亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列问题：
（1）若反应中有5mole﹣转移，则生成碘是mol．
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定（填序号）．
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在离子消耗完时，蓝色现象才会产生．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）①
（3）SO32﹣
【解析】解：反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；（1）I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，每生成1molI2转移10mol电子，故反应中有5mol电子转移，生成的碘的物质的量为 ×1mol=0.5mol，所以答案是：0.5；（2）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，所以答案是：①；（3）由反应④可知，SO32﹣的还原性大于I﹣ ， 可被I2氧化，故需消耗完SO32﹣ ， 才会生成I2 ， 才会有溶液变蓝的现象产生，所以答案是：SO32﹣ ．