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CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母).
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2
该反应的离子方程式为____________________。
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
________(填字母)。
A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________。
(1)C;2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(2)C
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,已知:I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是Cu2+发生水解反应.由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水;
在干燥的HCl气流中加热脱水;

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用
淀粉溶液;
淀粉溶液;
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;

②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江)已知:I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
(用化学方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表相关物质的溶度积常数,回答有关问题:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuS PbS MnS
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
(1)MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去.据此可知CdS的溶度积比MnS
(填“大”或“小”),写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式
Cd2++MnS=Mn2++CdS
Cd2++MnS=Mn2++CdS

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(3)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
;由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
 
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
 
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
 
 (用方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发.用文字叙述其原理:
 

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(所发生的离子反应:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①可选用
 
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
 

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 

③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 

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