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    14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       称量药品    		B．
        过滤    		C．
      分离乙醇和水    		D．
        收集氯气

    分析 A．称量时左物右码；
    B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
    C．乙醇和水互溶；
    D．氯气能与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，故A错误；
    B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；
    C．乙醇和水互溶，不能用分液分离，故C错误；
    D．氯气能与氢氧化钠溶液反应，应使用防倒吸装置，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，涉及气体收集、物质称量及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
    C．甲基的电子式：
    D．HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    C．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    D．硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中，不能说明2HI?H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
    B．一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
    （1）工业上利用纯碱、石灰石和石英共熔制备普通玻璃，涉及的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
    （2）存放NaOH等碱性溶液的玻璃试剂瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
    Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）硅再计算机领域有着广泛应用，但自然界中不存在游离态的硅．工业上利用二氧化硅制得粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．能够发生水解反应
    C．每个分子中含有4个六元环
    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
    乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
    起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关
    C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物
    D．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为1：2；碳原子数与C-O化学键数之比为1：4．

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