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    【题目】A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）

    A. 在同一周期B. 一种在第一周期，一种在第二周期

    C. 一种在第二周期，一种在第三周期D. 一种在第三周期，一种在第四周期

    【答案】C

    【解析】

    AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）
    A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
    B.常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA
    C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
    D.常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

    ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

    A. ④②③①⑤ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦①⑤ D. ②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（ ）
    A.右 （M+2Q）
    B.右 （M+4Q）
    C.左 （M+2Q）
    D.左 （M+4Q）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

    C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

    D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
    B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C.硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
    D.碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】起固定氮作用的化学反应是( )

    A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO

    C. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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