(实验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
科目：高中化学 来源： 题型：
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A、 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2
C、 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同质量、不同密度的O2和O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（ ）
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH
C．CH3—CH=CH—CH3 D． CH3—C≡C—CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A．放电时镍被还原 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充电时OH—向阴极移动 D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
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