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    8．关于元素周期表，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
    C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

    分析 A．金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有金属性、非金属性；
    B．制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素为过渡元素；
    C．制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl、S、P等；
    D．非金属性最强的元素为F．

    解答 解：A．金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有金属性、非金属性，则为制备半导体材料的元素，故A正确；
    B．制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B错误；
    C．制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl、S、P等，在主族元素中寻找，故C错误；
    D．非金属性最强的元素为F，而元素周期表的最右上角的元素为He，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及应用为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的指导作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小
    B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应热就是反应中放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式；
     ②写出C的最高价氧化物的结构式O=C=O；
    ③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HCl；
    ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为离子键、共价键，其晶体类型为离子晶体其水溶液与B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：
    B．NH3的电子式：
    C．H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互为同位素
    D．融融状态下NaSO4的离子方程式为NaHSO4═Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）A的电子式为，C中官能团的名称为  羧基．
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有abcde．
    a．加成反应 b．取代反应c．加聚反应   d．中和反应  c．氧化反应
    （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3
    （5）写出下列反应方程式
    ①CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
    A．用溴水可以区分苯、四氯化碳、环己烯
    B．苯中的化学键是介于单键与双键之间的化学键，不能发生加成反应
    C．苯和溴水在三溴化铁做催化剂下发生取代反应，一定条件下能与氢气发生加成反应
    D．苯与硝酸在浓硫酸催化下加热生成硝基苯，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    （1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．
    （2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．
    （3）Y与X可形成YX32-．YX32-的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32-互为等电子体的分子的化学式PCl3．
    （4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm-3（列式并计算）．
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    18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中正确的是（　　）
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    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内质子数多于中子数

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    19．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
    B．镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏
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    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2：1

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