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12.常温时0.1mol/L CH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是(  )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

分析 CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,且显性离子大于隐性离子,以此来解答.

解答 解:CH3COONa为强碱弱酸盐,CH3COO-水解,则c(Na+)>c(CH3COO-),溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中显性离子大于隐性离子(或水解的程度很弱),可知溶液中离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,为高频考点,把握盐类水解的规律及应用、溶液酸碱性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意水解程度不大,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,苯环为平面结构,现在有一种结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是(  )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列分子中所有原子不可能共平面的是(  )
A.B.CF2═CF2C.CH≡C-CH═CH2D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某烃A 0.2mol在O2中完全燃烧时,生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
(1)该烃A的分子式为C7H16,燃烧时消耗标准状况下O249.28L
(2)写出该烃A(只含三个甲基)的同分异构体的结构简式CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将氯水滴入KI溶液中,用力振荡,再加入少量CCl4,振荡后静置,看到的现象为(  )
A.液体呈紫红色
B.液体分层,上层为紫色,下层接近无色
C.液体分层,上层接近无色,下层为紫色
D.液体无色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于铜电极的叙述中不正确的是(  )
A.锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是(  )
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如图1:

(1)二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(△H)分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、(a、b、c均小于0),则△H1=(3a+3b-c)kJ•mol-1
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂,该催化剂能B、C(填标号).
A.促进平衡正向移动       B.提高反应速率
C.降低反应的活化能       D.改变反应的焓变
(2)CH4氧化器中发生的主反应:
ⅰ.CH4(g)+Fe3O4(s)?CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ.CH4(g)+4Fe3O4(s)?CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2.
①随着压强的增大,反应ⅰ的平衡常数K值不变 (填“增大”、“减小”、或“不变”)
②结合图象,分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O(用化学方程式表示)
(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:
CO2(g)+3FeO(s)?Fe3O4(s)+CO (g)△H2
保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表:
温度I/℃100170200300400500
CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92
CO体积分数0.330.330.250.180.10.08
①△H2< 0(填“>”或“<”).
②若在150℃时进行上述转化,理论转化率ɑ(FeO)=100%.
③在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D(填标号).
A.体系的压强不变          B.CO2的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高,CO2的转化率低;温度过低,反应速率比较慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述中,正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2:7
D.将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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