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    【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） ①纯碱和熟石灰都是碱．
    ②沼气和水蒸气都是可再生能源；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑥粗盐和酸雨都是混合物．
    A.③⑤⑥
    B.②④⑥
    C.①③⑤
    D.①②③⑥

    【答案】A
    【解析】解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；
    ③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；
    ④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；
    ⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；
    ⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相 关 信 息

    A

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    B

    外围电子排布式为nsnnpn+2

    C

    常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

    D

    气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    E

    一种核素的质量数为56，中子数为30

    F

    单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

    回答下列问题：

    (1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

    （3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________

    A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

    C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏

    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

    A.配位键 　　　　　B.极性共价键　　　　 　C.非极性共价键　　　　　D.离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）

    A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5

    C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是

    A. Fe B. Al C. Al2O3 D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l

    ③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

    ① 写出该反应的化学方程式_______________。

    ②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

    ③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）
    A.HCl
    B.NH3H2O
    C.（NH4）2SO4
    D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 酸性：HClO2>HMnO4

    B. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2

    C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

    D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

    A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化

    B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化

    C．检验溶液中是否含有SO32－时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

    D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中至少有8个碳原子处于一条直线上

    B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D. 分子中最多有16个原子处于同一平面上

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