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    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
    D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．依据n=cV分析解答；
    B．标况下，乙醇为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    C．依据极值法分析判断氧原子数；
    D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
    解答： 解：A．依据n=cV可知，不知道溶液的体积，故无法计算氟离子的物质的量，故A错误；
    B．标准状况下，乙醇为液体状态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故2.24L乙醇不是1mol，故B错误；
    C．采用极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故C错误；
    D．钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移，注意过氧化钠结构，掌握基础是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

    （1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应 （吸热或放热）
    （2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    =□
     
    +
     

    ②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO2体.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因
     

    （3）空气阴气阴极法电解制备H2O2装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O2反应后刻的到H2O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
     

     （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
     
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）
     温度（℃） 20 30 4050  60 7080 
     Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
    7.34    		 
    3.01    		 
    9.25    		 7.98 
    7.24    		 
    6.73    		 
    5.76
    当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
    B、淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
    C、CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
    D、酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    B、结合质子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B、
    向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
    B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
    C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
    B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NCl3是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述中正确的是（　　）
    A、它是一种非极性分子
    B、它还能以配位键跟Cl-结合
    C、它的沸点比PCl3更高
    D、已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
    实验事实热化学方程式评价
    A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
    △H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合    		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
    ═BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6 kJ?mol-1    		正确
    B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
    ═NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3kJ?mol-1    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．
    C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
    △H=-130.3 kJ?mol-1    		不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
    D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.51 kJ?mol-1    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
    A、AB、BC、CD、D

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