Question

【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是

A.由反应可推断氧化性：HClO4＜HClO3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中HClO3既是氧化剂又是还原剂，其中Cl由+5价升高到+7价，O由-2价升高到0价，因此HClO4、O2是氧化产物；其中Cl由+5价降低到0价，因此Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4＜HClO3，故A正确；

B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，遵循电子、电荷守恒，故B正确；

C．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n(Cl2)∶n(O2)=2∶3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；

D．若化学计量数a=8，b=3，则化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×(5-0)=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，故D正确；

故选C。