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    19．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（　　）
    ①同分异构体；
    ②具有相同的最简式；
    ③同系物；
    ④含碳的质量分数相同．
    A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④

    分析 由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等．据此判断．

    解答 解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；
    ②最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故②符合；
    ③互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故③不一定符合；
    ④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．
    所以一定符合的是①②④．
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则有机物分子中碳的质量分数相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO2．
    （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
    （4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
    （1）溶度积Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
    （2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，则Ksp=2.0×10-29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．控制温度不可以用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
    B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-
    C．在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I-、OH-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．
    （3）I和II连接可验证SO2的性质．
    ①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．
    ②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
    （4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．
    ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．
    ②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
    a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
    ③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．

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