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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物
    C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

    分析 在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；
    由两种以上物质组成的是混合物；
    电离产生阳离子都是氢离子的是酸；
    铵盐不含有金属阳离子．

    解答 解：A．HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
    B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；
    C．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
    D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质、混合物、酸、盐的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度
    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    ①3501.20×10-35.80×10-3124
    ②2801.20×10-35.80×10-3124
    ③2801.20×10-35.80×10-382
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
    向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
    其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液
    中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    4．含有相同离子种类数的甲乙两种溶液中共含有如下六种离子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈蓝色．则；甲溶液中含有的离子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的离子是：CO32-、OH-、K+．

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    11．.物质的量是表示表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol．

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    1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
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    8．关于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列说法正确的是（　　）
    A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生加成反应和酯化反应
    C．它不能与金属钠反应D．它不能发生氧化反应

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    （1）可通过观察图一的现象：产生气泡的快慢，而定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？将氯化铁改为硫酸铁．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）
    ①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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