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    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．乙酸的化学式：CH3CH2OH
    C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
    D．N2的结构式：N≡N

    分析 A．镁离子的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构；
    B．乙酸的官能团为羧基，不是羟基；
    C．硫酸钾电离出2个钾离子和1个硫酸根离子；
    D．用短线代替所有的共用电子对即为结构式．

    解答 解：A．为镁原子结构示意图，Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A错误；
    B．乙酸为含有2个碳原子饱和一元羧酸，其结构简式为CH3COOH，故B错误；
    C．硫酸钾电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式：K2SO4═2K++SO42-，故C错误；
    D．氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、结构简式、电离方程式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论错误的是  （　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）
    A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
    （1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
    （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．与是同分异构体
    B． 此反应是取代反应
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
    （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键O-H…O，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键O-H…N，N-H…O．
    （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O?H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，写出这两种离子的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    A．434B．335C．237D．188

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