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    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
    A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
    C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
    D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；
    C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
    D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2 ， +4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（﹣R﹣代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应．
    （1）C中含有的官能团为 ， E→F的反应类型为；
    （2）写出A的结构简式；
    （3）写出C→E的化学方程式；
    （4）H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种
    （5）G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）﹣M（B）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
    C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质分类的正确组合是

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Na2SO4

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO2

    C

    NaHCO3

    CH3COOH

    MgCl2

    CuO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 ．
    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是 ． ①NH3的热稳定性比AsH3差
    ②HNO3的酸性比H3AsO4强
    ③N的原子半径比As的原子半径小
    （3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 ．
    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ， 提取的工艺流程简图如下：
    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②过程Ⅲ的系列操作包括 ．
    ③写出过程Ⅲ的离子方程式 ，
    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
    2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．

    （1）第2min时的反应速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是 ．
    （2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为 ， 若在第10min后压缩容器容积，X的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 ．
    （4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”）．
    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是：

    A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    （1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________________、________________。

    （2）E的结构简式为_________。

    （3）B的官能团名称为________，对B的描述正确的是________。

    ①有毒 　②无色无味 ③密度比水小　 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

    ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

    ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

    A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①写出不含18O的A与用18O标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和18O的位置)：

    _______________________________________________________________________，

    ④E和水反应生成B的方程式(注明条件)：

    _______________________________________________________________________，

    ⑤作为家庭中常见的物质,高分子化合物F给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，反应⑤的方程式为：___________________________________________________________，

    写出有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    （1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。

    （2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。

    （3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。

    （4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。

    ①试给出反应的离子方程式:_______________________。

    ②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。

    ③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。

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