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    根据下面的反应路线及所给信息填空．
    A
    Cl2光照
    ①
    NaOH乙醇
    ②
    Br2的CCl4溶液
    ③
    B
    ④

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ；②的反应类型是
     
    ；③的反应类型是
     
    ．
    （3）B的结构简式是
     
    ，分子式是
     
    ．
    （4）反应④的条件与②相同，不同的是它发生了两次类似的反应，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A与氯气在光照条件下生成一氯环己烷，则A为，反应②发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B为，反应④发生卤代烃的消去反反应生成．
    解答： 解：A与氯气在光照条件下生成一氯环己烷，则A为，反应②发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B为，反应④发生卤代烃的消去反反应生成．
    （1）A为，名称为环己烷，故答案为：；环己烷；
    （2）①的反应类型是：取代反应；②的反应类型是：消去反应；③的反应类型是：加成反应，故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；
    （3）B的结构简式是，分子式是C6H10Br2，故答案为：；C6H10Br2；
    （4）反应④的条件与②相同，不同的是它发生了两次类似的反应，反应的化学方程式是：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、有机反应方程式书写，侧重考查卤代烃、烯烃的性质，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如下实验（图1），请回答：

    （1）由Ⅰ可知X中一定存在的是
     
    ，步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：
     
    、
     

    （2）反应Ⅱ的化学方程式为
     

    为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验（图2）
    （3）由Ⅲ可得出的结论为：
     

    （4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为：
     

    （5）原混合物中各成分的质量比为：
     
    （不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B、开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式或离子方程式．
    ①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：
     

    ②铝和NaOH溶液反应化学方程式：
     

    ③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
     

    ④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
     

    ⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述和推论都正确的是（　　）
    叙述推论
    A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    B组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
    C-OH是亲水基，含有-OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和    都易溶于水
    D溶解度小的沉淀可转化成溶解
    度更小的沉淀    		向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气．电极反应式为：C2H6+180H--14e-═2CO32-+12H2O；    7H2O+
    7
    2
    O2+14e -═14OH -．下列有关此电池的推断错误的是（　　）
    A、通氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、在电解质溶液中OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在医学医疗中有重要应用．
    （1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：
    42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
    4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2则△H=
     
    ；碘电极作为该电池的
     
    极．
    （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
    请回答下列问题：
    ①直流电源的负极为
     
    （填“A”或“B”）；
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ；
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    ①斜长石含有的化学键类型有
     
    ．
    ②上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是
     
    ，它和氢元素形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
    ①往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O
    若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平上述化学方程式．
    （4）已知Cu（OH）2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A、0.01mol?L-1
    B、0.017mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.50mol?L-1

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