Question

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为

 

．
（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为

 

（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为

 

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：

 

（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；
（2）N原子有孤电子对，可以提供孤对电子，与铜离子形成配位键；
（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H₂N-CH₂-COONa中含有8个σ键；
（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（6）利用均摊法确定该化合物的化学式；

解答： 解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）A中N原子最外层5个电子，成键3个，能提供1对孤对电子，与铜离子形成配位键，所以该配合物中的配位键为：
，
故答案为：；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp³、sp²；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H₂N-CH₂-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO₂的等电子体为：N₂O（或SCN^-、N₃^-等），
故答案为：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×

1

8

=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu₂O，
故答案为：Cu₂O；

点评：本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．