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    下列叙述正确的是（　　）
    A、48g O3和O2的混合气体中含有6.02×1023个分子
    B、常温常压下，4.6g NO2气体含有1.806×1023个原子
    C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    D、标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个分子H2O
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．臭氧和氧气的摩尔质量不同，无法计算48g混合气体的物质的量及分子数；
    B．4.6g二氧化氮的物质的量为0.1mol，根据质量守恒，含有的原子的物质的量为0.3mol；
    C．氯化铜溶液中，铜离子部分水解，溶液中铜离子的数目减少；
    D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
    解答： 解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，48g氧气的物质的量为1.5mol，所以48g臭氧和氧气的物质的量大于1mol，含有的电子数大于6.02×1023，故A错误；
    B．4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律，0.1mol二氧化氮中一定含有0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，总共含有0.3mol原子，含有的原子数为1.806×1023，故B正确；
    C．0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，铜离子部分水解，溶液中铜离子的物质的量小于0.5mol，溶液中含有的铜离子数目小于3.01×1023，故C错误；
    D．标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、四氯化碳、乙醇等不是气体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意铜离子部分水解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的是（　　）
    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
    A、②③④⑤B、②③④⑥
    C、①②③④⑤D、①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、37Cl 是氯元素的一种核素，37Cl的中子数和电子数之差是3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0．
    600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化．其中10min到15min时，与图象相符的变化是（　　）
    A、加了催化剂
    B、增加SO3的物质的量
    C、升高温度
    D、缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，4g CH4含NA个共价键
    B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
    D、0.1mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体．则通入氧气的体积V为（　　）
    A、7.28L
    B、8.96L
    C、11.20L
    D、16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（其他产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
    A、若X为O2，则A可能是金属单质，也可能是非金属单质
    B、若X为O2，则A可能是化合物
    C、若X为NaOH溶液，则A可能是化合物
    D、若X为NaOH溶液，则A可能为单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/L NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化．
    （1）图甲曲线表示溶液中
     
    离子的变化．
    （2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是
     
    ．
    （3）当图甲中n1=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁的化合物应用十分广泛．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+4CO2（g）?Fe3O4（s）+4CO（g）；△H＞0
    T℃时，反应在VL密闭容器中经10min达到平衡，平衡常数的表达式为
     
    ；若反应生成了a mol CO，则υ（CO2）为
     
    ；
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①写出Y参加的电极反应式
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解池和燃料电池中溶液pH的变化分别是
     
    、
     
    （填‘升高’、‘降低’或‘不变’）；
    （3）①高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．其生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
     
    ；
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽（隔膜只允许阴离子通过），如图2所示装置．写出阳极的电极反应式
     
    ；当产生与①质量相同的高铁酸钠时，阴极槽内溶液质量的变化为
     
     g．

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