练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
    ⑦离子化合物中一定含有离子键
    A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦
    D
    ①H2O2中存在非极性键；③Na2O2中含有非极性键，但属于离子化合物；④SiO2、SiC的熔点比一般离子晶体的熔点高很多；⑤稀有气体原子既难失电子，也不易形成阴离子；⑥N2、Cl2等单质分子中均存在化学键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
    金属
    		金属原子化热
    		离子化合物
    		晶格能
    		共价键
    		键能
    Na
    		108.4
    		NaCl
    		786
    		Cl-Cl
    		243
    Mg
    		146.4
    		NaBr
    		747
    		Si-Si
    		176
    Al
    		326.4
    		MgO
    		3791
    		Si-Cl
    		360
    则下列说法正确的是
    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法中不正确的是
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键
    D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是       
    A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                。
    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
    ①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________
    (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
     
    试计算该反应的反应热___________________________
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  )
    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
    C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
    D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
    A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (　　)
    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D．分子中不能含有氢原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案