Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 N_A
• B、Na₂O₂与足量H₂O反应生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4 N_A
• C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N_A
• D、0.5 mol?L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺数小于0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，0.1mol铜完全反应失去0.1mol电子；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的数目．

解答： 解：A．6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜与硫单质完全反应生成硫化亚铜，失去了0.1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4N_A，故B正确；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故C错误；
D．0.5mol?L^-1 CuCl₂溶液的体积未知，无法计算溶液中铜离子的数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要注意铜与硫单质反应生成硫化亚铜．