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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[微软用户8] 

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

    D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

         A．生成物能量一定低于反应物总能量

         B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

         C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

         D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：

    O2 (g) = O+2(g) + e-                                    H1= + 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                       H3= + 482.2 kJ·mol-1      

        则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)  H=_____________ kJ·mol-1

        （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

         ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

        ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

    a          b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

    B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

    C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

    D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有Na＋，

    无K＋

    B

    用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

    CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

    C

    向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色

    溴不溶于油脂

    D

    将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

    H2O2的氧化性比Fe3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1909年[b20] 化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲ ____。

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N??2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为___▲ _______。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__▲ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是  （   ）

    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象           ;

    （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体          ；

    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率         ；

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