Question

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦		⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期IIA族 Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 置换 H2SiO3< H2CO3< HNO3 HF>HCl>HBr>HI Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金属性最强的元素为Mg，位于周期表中的位置为第三周期IIA族；(2)③与⑤形成的化合物氮化镁溶于水会剧烈反应生成白色沉淀氢氧化镁和气体A即氨气,反应的化学方程式 为Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑，氨气的实验室制备化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的单质F2与水反应的方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，该反应的类型是置换反应；(4)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3< H2CO3< HNO3；④非金属性越强形成的氢化物越稳定，故所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物硝酸和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O。