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2.已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O.在250mL某混合溶液中,HNO3位0.3mol•L-1,Ba(NO32位0.1mol•L-1.向该混合溶液中加入9.45g亚硫酸钠粉末,充分反应.计算:
(1)反应过程中收集到的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应过程中有沉淀生成,沉淀的质量是多少克?(保留小数点后1位)

分析 9.45g亚硫酸钠粉末的物质的量为:$\frac{9.45g}{126g/mol}$=0.075mol,根据离子反应3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,进行过量问题判断,由此分析解答.

解答 解:9.45g亚硫酸钠粉末的物质的量为:$\frac{9.45g}{126g/mol}$=0.075mol,250mLHNO3的物质的量浓度为0.3mol•L-1,Ba(NO32的物质的量浓度为0.1mol•L-1,n(H+)=0.3mol•L-1×0.25L=0.075mol,n(NO3-)=0.5mol•L-1×0.25L=0.125mol,由反应方程式为:3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,根据三种粒子的物质的量可知:亚硫酸根离子完全反应,硝酸根离子和氢离子不足,
由3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,
   3                        2
 0.075mol                  n(NO)
解之得:n(NO)=$\frac{2×0.075mol}{3}$=0.05mol,所以V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
n(BaSO4)=n(SO32-)=0.075mol,所以m(BaSO4)=0.075mol×233g/mol=17.5g,
答:(1)反应过程中收集到的气体在标准状况下的体积是1.12L;
(2)反应过程中有沉淀生成,沉淀的质量是17.5g.

点评 本题考查离子反应的计算,解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题,侧重分析能力和计算能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式书写正确的是(  )
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13.下列叙述正确的是(  )
A.
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C.
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且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(  )
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A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉,并将答案填在空格内:
(1)KCl溶液(KBr)Cl2            
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10.下列离子方程式正确的是(  )
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
B.Cl2溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.足量二氧化碳通入NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3-
D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

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