分析 9.45g亚硫酸钠粉末的物质的量为:$\frac{9.45g}{126g/mol}$=0.075mol,根据离子反应3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,进行过量问题判断,由此分析解答.
解答 解:9.45g亚硫酸钠粉末的物质的量为:$\frac{9.45g}{126g/mol}$=0.075mol,250mLHNO3的物质的量浓度为0.3mol•L-1,Ba(NO3)2的物质的量浓度为0.1mol•L-1,n(H+)=0.3mol•L-1×0.25L=0.075mol,n(NO3-)=0.5mol•L-1×0.25L=0.125mol,由反应方程式为:3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,根据三种粒子的物质的量可知:亚硫酸根离子完全反应,硝酸根离子和氢离子不足,
由3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,
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0.075mol n(NO)
解之得:n(NO)=$\frac{2×0.075mol}{3}$=0.05mol,所以V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
n(BaSO4)=n(SO32-)=0.075mol,所以m(BaSO4)=0.075mol×233g/mol=17.5g,
答:(1)反应过程中收集到的气体在标准状况下的体积是1.12L;
(2)反应过程中有沉淀生成,沉淀的质量是17.5g.
点评 本题考查离子反应的计算,解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题,侧重分析能力和计算能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化钠与水反应:O2-+2H2O═2OH- | |
B. | 氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
C. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3mol | B. | 2mol | C. | $\frac{4}{3}$mol | D. | $\frac{10}{3}$mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、NO3-、Fe2+、NH4+ | B. | Ag+、NO3-、Cl-、OH- | ||
C. | K+、Ba2+、OH-、H+ | D. | NH4+、Br-、OH-、Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2 | B. | NO2 | C. | NH3 | D. | NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8g | B. | 15.5g | C. | 11.7g | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
B. | Cl2溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 足量二氧化碳通入NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3- | |
D. | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+ |
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