【题目】抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下：
已知：
i. 
(R代表烃基)
ii. 有机物结构可用键线式表示，如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 _______。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______。
(2)B生成C的过程中，B发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)D生成E的化学方程式是________。
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:1:1，F生成G的化学方程式是_____。
(6)H生成J的化学方程式是_______。
(7)已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是________。
【答案】羟基、羧基 
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑ 还原 
+CH3OH
+H2O 
或
或
或
HOCH2CH2CH2OH+O2
OHCCH2CHO+2H2O 
+ 
+H2O 
【解析】
合成E的路线: A分子式为C7H6O5，根据（1）信息，A含有苯环、两个取代基（处于邻位），则A分子中的两个官能团只能是-OH和-COOH，所以A为
；A→B是苯环上的硝化反应，根据L的结构可知，硝化的位置在羧基的对位，所以B为：
；对比L可知，B→C是-NO2的还原，所以C为:
；反应C→D，先按信息 i. 
(此处R代表为-CH3)方式反应，再将产物酸化后得D：
；D再与甲醇发生酯化反应得E：
。
合成K的路线：F分子式为C3H8O2，已饱和，能氧化成G（失4个H），并进一步氧化成H（加2个O），结合小题（5）信息可知：F、G、H分别为HOCH2CH2CH2OH、OHCCH2CHO、
；根据E结构可对L分子沿虚线处切割：
，再根据(7)信息（E+K→L+CH3OH）和K的分子式（C8H10O5），可推出K的结构简式是
；根据J的分子式和K的结构可对K分子沿虚线处切割：
，从而推出J的结构为：
。
在以上推导的结果基础上，可对各个小题进行解答。
（1）根据以上分析推导的结果可知：A为；因为酸性强弱关系为：羧基>碳酸>酚羟基，所以A与NaHCO3反应的化学方程式是：+NaHCO3→
+H2O+CO2↑，故答案为：羟基、羧基 +NaHCO3→+H2O+CO2↑
（2）B生成C的过程中，B失去2个O，加了2个H，加氢失氧是还原反应，故答案为：还原
（3）根据以上分析推导的结果可知： D为，E为
，反应为：+CH3OH+H2O，故答案为：
+CH3OH
+H2O
（4）由条件①分子中含有硝基且直接连在苯环上，结合D的结构可知，苯环上的取代基由一个不饱和度，而硝基不饱和度为1，所以其它取代基均饱和，
再根据条件②（核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子）
和③（不能与FeCl3溶液发生显色反应），可推出符合条件的D的同分异构体的结构简式为：或或或，故答案为：或或或
(5) 根据以上分析推导的结果可知：F、G分别为HOCH2CH2CH2OH、OHCCH2CHO，则F生成G的化学方程式是：HOCH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CHO+2H2O
(6) 根据以上分析推导的结果可知：H为，J为 ，H生成J的化学方程式是：+ 
+H2O，故答案为：+ +H2O
(7) 根据以上分析推导的结果可知：K的结构简式是：，故答案为：
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【题目】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。
(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
(3)能加快反应速率的措施是____________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B
E．v(A)=3v(B)
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【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【题目】利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是_______。
② 判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。
i .含有苯环和
结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成流程图：_______________________________________
合成流程图示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【题目】化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯(
)和
为原料制备
的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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