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    【题目】已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )

    A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成

    C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

    【答案】C

    【解析】

    在AgCl和Ag2S饱和溶液中，因为Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），将AgCl、Ag2S两饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgN03溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移动，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-)c(S2-)所以AgCl沉淀更多；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

    回答下列问题：

    (1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

    (2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

    (3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

    (4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

    (5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

    (6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

    硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

    硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

    已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

    (1)有机盐 X 的化学式为_________

    (2)写出 X 受热分解的化学方程式_________

    (3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

    溶质

    NaF

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    pH

    8.1

    11.6

    9.7

    8.4

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

    C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

    D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

    A.锌和盐酸生成氢气

    B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：( )

    A. 酸性：HA<HB

    B. pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小

    C. pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

    D. 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

    (1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

    A．压强不再变化

    B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度不再变化

    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    (2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

    (3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________

    (4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

    (5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。

    （2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。

    （3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。

    （4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。

    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________；

    （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_____________；

    （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同__；

    （4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同_____________；

    （5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体__________；

    （6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快______。

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