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    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

    该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

    a．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（　　）
    A．该分子中含有酚羟基
    B．该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
    C．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    D．该分子苯环上的一氯取代物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78gNa2O2与62gNa2O中所含阴离子数目都是NA
    B．常温常压下，NA个Cl2通入水中，转移电子数为NA
    C．电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g
    D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是

    A．乙槽中反应生成水

    B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

    C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

    D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红．
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲装置中的溶液变为蓝色．
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
    Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
    （1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
    0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
    A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
    B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
    C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10-4
    （2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
    已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
    a．v（YO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（YO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离处YO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂
    Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （3）已知在此温度下：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
    HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
    则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
    （4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
    B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2

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