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    (1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种 配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为____________，第二种配合物的结构式为
    ___________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生_____________现象。
    (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________。
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2 ②CHCH ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形。
    (1)[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀
    (2)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ②
    (3)①③④；平面三角
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
    （1）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是
    低温高压
    低温高压
    ；
    （2）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是
    高温低压
    高温低压
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3的摩尔质量为
    17
    17
    g/mol，0.5mol CO（NH2）2的质量为
    30
    30
    g．
    （2）在标准状况下，448L的氨气溶于1L水（水的密度为1.00g/cm3）中（氨水密度约为0.900g/cm3），求制得的氨水的溶质的物质的量浓度，氨水的溶质的质量分数．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，
    代替日益供应紧张的燃油．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    ①对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数
     

    ②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
     

    A．降低温度                              B．增加CO的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
    （4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
     

    （5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的组成，进行如下实验：

    ①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

    产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

    Com+ + I- → Co2+ + I2   (未配平)

           反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6

    ③另称取该物质样品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：

    [ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

    通过计算求：

           (1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的质量分数。

    (2)该钴化合物的化学式。

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