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    25℃，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①______．②______．③______．
    （2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是______，浓度为0.002mol?L-1的是______．
    （4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
    （1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；　
    （3）由0.01molCH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；　
    （4）由0.01molCH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式与化学反应事实一致的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    B．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
    D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液水解：HSO-3+H2O═H2SO3+OH-
    B．往2ml0.001mol?L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L-1小苏打溶液：HCO-3+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH+4+SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D．石灰石中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．过氧化钠投入水中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
    电解
    .
    2Cu+O2↑+4H+
    C．NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O═H2SiO3
    C．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2═FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki = 1.75×10－5
    碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
    亚硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _     __
    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是     
    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
    下列叙述不正确的是                           
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
    A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
    C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

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