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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 中性溶液中:K+、Fe3+、SO42—、Cl

B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]、CO32—

C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3、SO42—

D. = 1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cu2+、Cl、NO3

【答案】D

【解析】A. 中性溶液中Fe3+不能大量共存,A错误;B. 水电离的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性[Al(OH)4]CO32均不能大量共存,B错误;C. Al反应能放出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性Fe2+不能大量共存,如果显酸性,亚铁离子和NO3发生氧化还原反应,且与铝反应得不到氢气,不能大量共存,C错误;D. = 1×1013mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液显酸性,K+Cu2+ClNO3之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

2)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L1的硫酸。

现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平

请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。

a10 mL b50 mL c100 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下18g D2O中所含质子数为10NA

B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA

C. 熔融状态下1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA

D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应转移电子数小于3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,该反应的化学方程式为KClO36HCl() ===3Cl2KCl3H2O

(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)若产生0.3 mol Cl2,求反应中转移的电子数__________

(3)若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时,生成氯气0.15 mol,则浓盐酸的物质的量浓度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B. 戊烷有5种同分异构体

C. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、己烷 B. 苯、硝基苯 C. 乙酸、己烯 D. 乙醇、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为

A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g

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【题目】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4)2CO3 D. SO2

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【题目】以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出铜的质量为(

A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g

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