A. | c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-) | D. | c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l,说明HA是弱酸;0.1mol/L某一元碱BOH溶液里:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12,c(H+).c(OH-)=10-14,c(OH-)=0.1mol/L=c(BOH),所以BOH是强电解质,
二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒分析解答.
解答 解:常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l,说明HA是弱酸;0.1mol/L某一元碱BOH溶液里:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12,c(H+).c(OH-)=10-14,c(OH-)=0.1mol/L=c(BOH),所以BOH是强电解质,
A.二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(B+)>c(A-),故A错误;
B.二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(B+)>c(A-),其水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒c(B+)+c (H+)=c(A-)+c(OH-),故C错误;
D.根据B知,离子浓度大小顺序是c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,正确判断BOH强弱是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④③ | B. | ③④②① | C. | ②①④③ | D. | ④②①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(CH3COO-)>c(Na+) | B. | c(CH3COO-<c(Na+) | ||
C. | c(CH3COO-)=c(Na+) | D. | 无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
B. | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
C. | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2 | |
D. | 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体 | |
B. | 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 | |
C. | 漂白液的有效成分是NaClO,制作计算机芯片的材料是SiO2晶体 | |
D. | 食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 日常生活中常用无水乙醇做消毒剂 | |
B. | 乙烯和苯都可以发生加成反应,都可以通过石油分馏得到 | |
C. | 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
D. | 糖类、油脂、蛋白质都可以水解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:9 | B. | 9:1 | C. | 10:1 | D. | 1:10 |
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