练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C．Z元素存在同素异形现象
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    分析 由元素在短周期的位置可知，Y为F，M为Cl，Z为S，
    A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
    B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
    C．Z存在多种单质；
    D．Y为F，无正价．

    解答 解：由元素在短周期的位置可知，Y为F，M为Cl，Z为S，
    A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
    B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
    C．Z存在多种单质，存在同素异形现象，故C正确；
    D．Y为F，无正价，而M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的还原产物是 I2
    B．每生成 1 mol I2，转移的电子为 2 mol
    C．KOH 和 O2 都是还原产物
    D．反应中氧化剂与还原剂质量之比为 1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    （6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．试回答下列问题：
    （1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
    （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．
    （3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
    （4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
    C．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
    （1）酚类-OH
    （2）羧酸-COOH--
    （3）醛类
    （4）CH3-O-CH3醚类
    （5 酯类
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．

    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．
    （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案