Question

按要求书写下列方程式：
（1）硫酸氢钾电离：

 

（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：

 

（3）用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移，并填空．3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化剂与还原剂的质量比

 

，还原产物与氧化产物的物质的量之比

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：

分析：（1）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，据此写出该反应的离子方程式；
（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目．

解答： 解：（1）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K⁺、H⁺、SO₄^2-离子，其电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）氢氧化钡与硫酸都是可溶性的强电解质，溶液中电离出的钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成了弱电解质水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合价升高的元素是Cl，失电子，所以Cl₂是还原剂，化合价降低的元素也是氯元素，得到电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：，参加反应的3mol氯气，化合价升高生成氯酸钠的有0.5mol，化合价降低生成氯化钠的是2.5mol，氧化产物是氯酸钠，还原产物是氯化钠，故氧化剂与还原剂的质量比5：1，还原产物与氧化产物的物质的量之比5：1．
故答案为：，5：1；5：1．

点评：本题考查了电解质的电离、离子反应方程式的书写和双线桥分析氧化还原反应，注意判断氧化产物和还原产物．