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    运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    解；A．Be和Al位于对角线位置，对应的单质、化合物的性质相似，则铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
    B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体，故B错误；
    C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，且不溶于酸，故C错误；
    D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）
    C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
    D．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．B、C、N元素最高化合价依次升高
    B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
    C．N、O、F元素原子半径依次增大
    D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    （1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是______．除⑧外，原子半径最大的是______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是______．
    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是______（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是______．
    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
    实验步骤实验现象
    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中______，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
    加热后______
    3．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
    4．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的单质的试管中反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
    结论：______（用元素符号结合文字说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14．Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定．下列说法正确的是（　　）
    A．All4与ⅡA族元素性质相似
    B．Al13、Al14互为同位素
    C．Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子
    D．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律不正确的是（　　）
    A．O、S、Na、K原子半径依次增大
    B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增
    C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
    D．还原性强弱顺序F-＜Cl-＜I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B．最高正化合价：F＞N＞C
    C．非金属性：Cl＞S＞Si
    D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D．非金属性：S＞O＞F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（　　）
    A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体
    B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
    C．硫不溶于水而氯气能溶于水
    D．跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态

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