Question

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl

B．NaHCO3和Ba(OH)2

C．NaAlO2和H2SO4

D．AgNO3和NH3·H2O

Answer 1

B

解析试题分析：Na₂CO₃和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl。盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑，故A不符合题意；NaHCO₃和Ba（OH）₂反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O；当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHCO₃+Ba（OH）₂ =Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O。无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故B正确；NaAlO₂和H₂SO₄反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。由于H₂SO₄过量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O。当溶液中铝元素全部变为Al³⁺时，它与滴入的AlO₂^-发生双水解反应方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H₂SO₄+2Al（OH）₃＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最终无沉淀，故C不符合题意；氨水与硝酸银溶液中，前者滴入后者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解，后者滴入前者生成络离子，没有沉淀，则现象不同，故D不符合题意，答案选B。
考点：考查离子反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的要求较高，不易得分。明确反应原理是解答本题的关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答。有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。