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    某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒                ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
    （3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是
     
    ．
    限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液．
    （5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
    （1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管；
    （2）依据溶液配制过程中的操作步骤和注意问题分析产生的误差判断；
    （3）加入氯水目的是氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水是沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；
    （4）利用亚铁离子具有还原性分析，设计实验验证是否除净；
    （5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于取25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为30g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．
    解答： 解：（1）操作I是配制溶液，将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）操作可能使所配制的溶液浓度偏低；
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，认真未全部转入容量瓶，配制溶液浓度偏低，故①符合；                
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中加入水低于刻度线，浓度增大，故②不符合；
    ③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水对测定浓度无影响，故③不符合；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切，加入水增多，浓度偏低，故④符合；
    故答案为：①④；
    （3）加入氯水目的是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；加入氨水是沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，取1～2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应；
    故答案为：取1～2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应；
    （5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于取25mL溶液，故250mL溶液可得到Fe2O3质量为30g，铁元素质量分数=
    30g
    160g/mol
    ×2×56g/mol
    50g
    ×100%=42%，
    故答案为：42%．
    点评：本题考查溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.85g NaCl固体和19g MgCl2固体溶于水中得到100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol/L
    B、3mol/L
    C、4mol/L
    D、5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机合成中，Diels-Alder反应可用于合成环状有机物．例如：

    若用键线式表示，则上述反应可写成：
    已知：①两个双键同时连在一个碳原子上不是稳定结构．
    ②CH2=CH-CH=CH2+X2→X-CH2一CH=CH-CH2一X（X2=F2、Cl2、Br2）．
    现以某直链烃A为起始原料合成化合物J．合成路线如下图所示（图中Mr表示相对分子质量）

    根据题给信息和所学知识同答下列问题：
    （1）C中的官能团为
     
    ．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）指出B→C的反应类型
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①G→H：
     
    ．
    ②A+I→N：
     
    ．
    （5）根据E的结构判断，它可能发生的化学反应有（填字母）
     
    ．
    A．取代反应    B．加成反应    C．加聚反应    D．消去反应    E．中和反应
    （6）反应I、II中有一步反应是与HCl加成，该反应是（填：I或II）
     
    ；设计这一步反应的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
    （1）写出五种元素的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
     
    、
     
    ．
    （3）BC2的电子式为
     
    ，BA4的结构式为
     
    ．
    （4）五种元素中原子半径最小的是
     
    ，金属性最强的是
     
    ．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL NaAlO2溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL时产生的沉淀相同，NaAlO2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）A元素的名称
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
     
    ，其结构式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ，
    （4）化合物D2C的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.34g FeSO4?7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：

    （1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为
     
    ．（要求写出计算过程）
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．

    ①试剂X的名称是
     
    ．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    ．
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为
     
     g （列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）若反应进行到5min时，测得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，计算a值及N2的起始浓度（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色并产生大量气泡，写出此反应的离子方程式
     
    ．

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