Question

3．CO与H₂混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的质量为3g．

Answer 1

分析 利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．

解答 解：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na₂O₂增重的质量为CO与H₂混合气体的质量，共3g，
故答案为：3．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．