Question

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1、5、3、3、3、3(2分) 　　(2)①I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H+(2分) 　　②在步骤b后，增加操作　将分液漏斗充分振荡后静置(2分) 　　(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(2分)　②20(2分)