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已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述不正确的是(  )
A、该温度高于25℃B、由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
分析:A.25℃时纯水中pH=7,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;
B.酸溶液中,水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度;
C.根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析;
D.纯水的pH=6,说明Kw=1×10-12,混合溶液呈中性,说明溶液的pH=6.
解答:解:A.25℃时pH=7,pH=6说明促进了水的电离,故T>25℃,故A正确;
B.该溶液为强酸溶液,氢离子浓度为0.01mol/L,则氢氧根离子浓度=
10-12
0.01
mol/L=10-10mol?L-1,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol?L-1,故B错误;
C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),根据物料守恒得c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故C正确;
D.c(NaHSO4)0.01mol/L,该温度下pH为12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol/L,二者等体积混合,溶液呈碱性,故D错误.
故选BD.
点评:本题考查了水的电离,注意水的离子积常数与溶液的温度有关,明确影响水的电离的因素即可解答,难度不大,注意该温度下水的离子积常数不是10-14
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(2009?鞍山二模)已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
4
.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

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运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-2mol/L
10-2mol/L
;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH
7.
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的数据:
化学式 电离常数
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效,写出发生反应的离子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

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已知NaHSO4 在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )
A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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