某配位化合物为深蓝色晶体.由原子序数依次增大的A.B.C.D.E五种元素组成.其原子个数比为l4:4:5:1:1．其中C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6ns1.回答下列问题．(1)写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.B原子的外围电子排布图．填出:E原子的核外有29 种不同运动状态的电子.B和C的第一电离能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图

．填出：E原子的核外有29 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系N＞O （用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式

，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．用电子式表示化合物Na₂D₂的形成过程

．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为12，EDC4常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp³杂化，若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

分析某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，据此解答．

解答解：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，B为N元素，原子的外围电子排布图为，E为Cu，原子核外有29个电子，则原子的核外有29种不同运动状态的电子，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O，
故答案为：第三周期ⅥA族；；N＞O；
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H₂O与H₂O₂，H₂O₂的电子式为，由于H₂O与H₂O₂之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
故答案为：；H₂O与H₂O₂之间形成氢键；
（3）由上述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（4）A元素与B元素可形成分子式为H₂N₂的化合物，该化合物的分子具有平面结构，应存在N=N双键，则其结构式为：H-N=N-H，Na₂S₂与Na₂O₂的结构相似，用电子式表示化合物Na₂S₂的形成过程为：，
故答案为：H-N=N-H；；
（5）晶胞中Cu原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故晶胞质量=$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g，又知晶胞边长为a cm，则Cu的密度=$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g÷（a cm）³=ρg/cm³，故N_A=$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$，
以顶点原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共用，故Cu原子配位数为$\frac{8×3}{2}$=12，
CuSO₄常作电镀液，其中SO₄^2-中S原子价层电子对数=4+$\frac{6+2-2×4}{2}$=4，S原子不含孤对电子，故其为正四面体构型，S原子采取sp³杂化，
电解CuSO₄溶液总反应方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$；12；正四面体；sp³杂化；2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

点评本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、电子式、氢键、微粒构型判断、杂化轨道、晶胞计算、电解等知识点，关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，掌握用电子式表示物质或化学键的形成，掌握均摊法进行晶胞有关计算，难度中等．

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16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F（填具体元素符号，下同）．
（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：

．

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17．氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A为原料的合成路线如下：

（1）A的系统名称是2-氯苯甲醛，A的一个分子中最多14个原子公平面，X的结构简式

．
（2）两分子C在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为

．
（3）D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基，C→D反应类型为取代反应或酯化反应．
（4）试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式（不包含A）

．
（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线图（无机试剂任选）

合成路线流程图示例：CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH₂ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH₂OHCOONa．

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14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（　　）

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	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
	C．	用装置甲制备氨气
	D．	用装置乙加热分解Al（OH）₃固体

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1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO₄，还含有杂质SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）进行分离制取Ni（NO₃）₂．

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe₃O₄+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO₂↑+5H₂O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O₂．
（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe³⁺会水解生成，则此水解反应的
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A．

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B．

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C．

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D．

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