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    下列各组顺序的排列不正确的是(    )
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k
    A
    A，从元素周期律上分析，同周期元素从左往右，原子半径依次减小（除0族元素）；所以A错误。
    B，氢化物热稳定性随元素非金属增强而增强，非金属性有Cl＞S＞P，所以B正确。
    C，元素最高价对应的含氧酸酸性随非金属性增强而增强（除F外），Si＜C＜P，所以C正确。
    D，金属还原性递变规律与金属性递变规律相似，周族元素从上往下金属性依次增强，金属的还原性也是增强，所以D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
    C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
    D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
    （3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
                                                                       。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少
    B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
    C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
    D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
    A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HF>HCl>HBr
    C．还原性：Li > Na > KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中，不正确的是                           
    A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3
    C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
    A．X可能是金属，也可能是非金属
    B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质
    C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
    D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
    B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
    C．所有的非金属元素都分布在p区
    D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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