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    7．如图1（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）气体需要干燥，连接玻璃管B 的应该是干燥管的M（“M”或“N”）端，气体收集装置可以是如图2中的BD
    A．A装置   B．B装置    C．C装置从a管进气体    D．C装置从b管进气体
    （4）图2气体收集装置，可以用如图3所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行氢气的验纯操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体并点燃．

    分析 由图可知，A中为水，加热得到水蒸气，在B中发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，干燥气体大口进小口出，氢气的密度比空气小，可利用向下排空气法或排水法收集，用如图3所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在，应验纯后点燃，以此来解答．

    解答 解：（1）B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
    （3）气体需要干燥，连接玻璃管B的应该是干燥管的M端，气体收集装置可以是如图2中的B（向下排空气法）、D（排水法），故答案为：M；BD；
    （4）用如图3所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行氢气的验纯操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体并点燃，否则发生爆炸，故答案为：氢气的验纯．

    点评 本题考查物质制备实验实验的设计，为高频考点，把握制备实验装置及发生的反应、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）
    A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
    B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
    C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
    D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    【实验探究】Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
    Ⅱ．定量测定
    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2•nH2O）．

    回答下列问题：
    （1）不溶物A的化学式是SiO2；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是c．
    a．用NaOH溶液吸收     b．用浓硫酸吸收      c．点燃
    （2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示，现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL，所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的b．
    a．NaOH溶液    b．BaO固体   c．氨水     d．生石灰
    证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
    （4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2•nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
    ①称量样品 ②加热 ③置于干燥器（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作．
    恒重操作是指再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止；
    第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是防止冷却过程中吸收空气中的水分，造成实验误差．
    （5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高温}{→}$4CO+CaS+BaCl2．请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
    （2）在操作II中，x的取值范围是[5.2，5.4）．
    （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    乙：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    丙：滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．MgSO4•7H2O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca．
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3 （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO4在碱性条件下转化为MnO2的离子方程式为：Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O．
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤．
    （4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥．
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4•7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→称量后重复脱水→冷却→称量至恒重．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法．下面关于金属冶炼叙述正确的是（　　）
    A．高炉炼铁采用了热分解法
    B．电解氯化钠溶液冶炼金属钠
    C．依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜
    D．金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：
    （1）写出B、E的结构简式：BCH3CH3  E
    （2）写出反应②的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl；反应类型加成反应；
    （3）D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸能反应生成一种无色透明、具有香味的油状液体，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）反应②、⑤两种途径均可以制得C，其中最好的途径是②（填“②”或“⑤”）

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