【题目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品.某研究性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告.
(1)【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比. 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.
【实验探究】实验装置如图甲所示.将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦).
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2mL,则反应中生成的CO2气体体积为mL.写出锥形瓶中反应的离子方程式 .
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示:
实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L.
(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 . 【拓展探究】某同学设计了另一种方案,其操作流程如图丙:在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【答案】
(1)V2﹣V1;HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;1
(2)5:3;偏大
【解析】解:实验探究:由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸,导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等,所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大(硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计),所以二氧化碳的体积为两者的差,即V2﹣V1mL,锥形瓶中发生的反应反应的离子方程式为:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑, 所以答案是:V2﹣V1;HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;
结果处理:(1)设硫酸溶液的体积为浓度为xmol/L,由图象可知,消耗硫酸20mL,生成标况下的二氧化碳体积896mL,二氧化碳的物质的量为: mol=0.04mol,
根据反应:
HCO3﹣+H+==H2O+ | CO2 |
1mol | 1mol |
2x×0.02 | 0.04 |
列式:1mol×0.04=2x×0.02×1mol
解得x=1mol/L,
所以答案是:1mol/L;
2)设碳酸氢钠物质的量为xmol,碳酸氢钾物质的量为y,
根据二氧化碳物质的量列式:x+y=0.04,
根据质量关系列式:84x+100y=3.6
解得:x=0.025,y=0.015,
x:y=0.025:0.015=5:3,
所以答案是:5:3;
拓展探究:如果在转移溶液时,如果溶液转移不完全,最后称量的固体(NaCl、KCl)质量偏小,设最后称量的质量为n,原样品的质量为m、样品中碳酸氢钠的物质的量为xmol、碳酸氢钾的物质的量为ymol,
则: ,整理得:x= ,由于n值比实际值小,所以x值偏大,即碳酸氢钠的物质的量偏大,碳酸氢钾的物质的量偏偏小,二者物质的量比值会偏大,
所以答案是:偏大.
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【题目】下列各组物质中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是( )
A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c . 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯,滤渣的主要成分为(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为 .
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验: ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比(写出计算过程).
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【题目】化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活. ①家用铁锅未洗净晾干,放置一段时间后出现红褐色锈斑,其主要的原因是铁发生了腐蚀.
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示.在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中,不能携带上车的是 .
③过氧乙酸( )易分解为乙酸和氧气,其稀溶常用于餐具器械的消毒.过氧乙酸分解的化学方程式 . 某胃药的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3 , 常用于治疗胃酸过多,写出其中与胃酸反应的化学方程式 .
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【题目】下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素; ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素; ③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同;
A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D. ②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( )
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是 ____________,过量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃仪器___________________________。
(3)若试剂C是Cl2,则反应的离子方程式: __________________________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________。
(5)操作Ⅲ应该是(______)
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中,正确的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成
D. 淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
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