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    14．氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．
    （1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是①③⑤：
    ①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
    ②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用    
    ③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用  
    ④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒   
    ⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾．
    （2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O．
    （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C（填代号）．
    ①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
    （4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

    分析 （1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨；
    ②二氧化硫是有毒气体；
    ③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用；
    ④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒；
    ⑤大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；
    （2）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2和水；
    （3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
    （4）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

    解答 解：（1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨，氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一，故①正确；
    ②SO2具有漂白作用，但有毒不能用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用，故②错误；
    ③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用，故③正确；
    ④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒，NO2不都能跟血红蛋白结合，故④错误；
    ⑤氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故⑤正确；
    故选①③⑤；
    （2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，反应的化学方程式为：NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O，
    故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O；
    （3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
    故选：C；
    （4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

    点评 本题考查了氮氧化物性质及其应用分析，掌握物质性质和反应产物判断是解题关键，题目较简单．

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